氯化锂的物理及化学性质解析

物理性质

氯化锂是白色的晶体，易溶于水，标准状况下溶解度67g/100ml水。也易溶于乙醇、丙酮、吡啶等有机溶剂，但难溶于乙醚，故在制备烃基锂时如果使用氯卤代烃在乙醚中氯化锂可以析出，可以得到游离的烃基锂试剂(溴化锂，碘化锂则与烃基锂构成加合物而起到了稳定剂的效果)。熔点为605℃，沸点为1350℃，晶格能为853 kJ/mol。

化学性质

水溶液呈中性或微碱性。电解无水氯化锂可生成金属锂和氯气。电解无水氯化锂的吡啶溶液也可以堆积出金属锂。

氯化锂可以构成多种水合物，从LiCl-H2O的相图可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等几种。结晶水的数目取决于结晶的温度，温度越低，水合度越高。

Li可以与氨构成配离子[Li(NH3)4]，因而氨气在氯化锂溶液中的溶解度比在水中的要大得多。与其他离子氯化物相同，氯化锂也可以在水溶液中供应氯离子和锂离子，与其他某些离子沉淀出不溶的氯化物或锂盐，如氯化银：

LiCl+AgNO3→AgCl↓+LiNO3

溶解性

氯化锂为氯化钠型结构，其间的化学键并非典型的离子键，因而它可以溶于很多有机溶剂中，与乙醇、甲醇、胺类都可以构成组成不同的加合物。这个性质可用来从碱金属氯化物中分离出氯化锂。

受锂较小的离子半径和较高的水合能的影响，氯化锂的溶解度比其他本家氯化物都要大得多(83g/100mL，20℃)。它的水溶液呈碱性。

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